Question

在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂=2NH₃．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、3v（H₂，正）=2v（NH₃，逆）
• B、單位時(shí)間生成m mol N₂的同時(shí)生成3m mol H₂
• C、混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
• D、單位時(shí)間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開(kāi)的數(shù)目相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．3v（H₂，正）=2v（NH₃，逆），化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間生成mmolN₂是逆反應(yīng)，同時(shí)生成3mmolH₂也是逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)N-H鍵的形成是正反應(yīng)，N-H鍵的斷開(kāi)是逆反應(yīng)，兩者數(shù)目相等，故正逆反應(yīng)速率相等，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．