Question

下列說法正確的是（　�。�

A、H⁺只能存在于pH＜7的酸性溶液中

B、氯化銨溶液中只存在水解平衡，沒有電離平衡

C、0.1 mol/L硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）

D、0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合后所得溶液呈堿性，則有如下關(guān)系：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞（Cl^-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)水的電離特點判斷；
B．氯化銨溶液中存在水的電離平衡；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D.0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合后，反應(yīng)生成NaHA，所得溶液呈堿性，說明HA^-水解大于電離．

解答：解：A．任何水溶液都存在水的電離，則任何水溶液都存在H⁺，故A錯誤；
B．氯化銨溶液中存在水的電離平衡，故B錯誤；
C．由物料守恒可知硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D.0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合后，反應(yīng)生成NaHA，所得溶液呈堿性，說明HA^-水解大于電離，則（Cl^-）＞c（A^2-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于鹽類的水解和弱電解質(zhì)電離的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物料守恒的運用，難度不大．