（05年上海卷）酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
（1）根據反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加 g。
（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。
① 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。
② 1000g質量分數為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）
（1）48
（2）m(Na2CO3?10H2O) ＝ 572g
（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
設由NO2與純堿反應產生的CO2為amol 由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol
n(NaNO2)n(NaNO3) ＝ 53
②設生成的n(NaNO2)為5x mol，n(NaNO3)為3x mol
據Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3g
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（05年上海卷）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：
|
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。
（a） 容量瓶 （b）燒杯 （c） 燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比。
（4）測定時所需的試劑 。
（a） NaOH （b） FeSO4
（c） BaCl2 （d） NaClO3
（5）需要測定 和 的質量（填寫化合物的化學式）。
（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。
（a） 萃取、分液 （b）過濾、洗滌 （c）蒸發、結晶
（d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
（05年上海卷）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。
加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如右表：
（1） 試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可可制取高聚物聚乙炔。
寫出反應②~③的化學方程式 、
。
（2）試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有 種。
（3）錐形瓶C中觀察到的現象 。
經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為 。
（4）寫出C中逸出的氣體在工業上的兩種用途 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（05年上海卷）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。
加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如右表：
（1） 試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可可制取高聚物聚乙炔。
寫出反應②~③的化學方程式 、
。
（2）試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有 種。
（3）錐形瓶C中觀察到的現象 。
經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為 。
（4）寫出C中逸出的氣體在工業上的兩種用途 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（05年上海卷）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
（1）根據反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加 g。
（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。
① 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。
② 1000g質量分數為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）
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