Question

（05年上海卷）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

（1）根據反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO₂，吸收液質量將增加                       g。

（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？

 

 （3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO₂時，吸收液質量就增加44g。

① 計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質的量之比。

② 1000g質量分數為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）

 

Answer 1

答案：

（1）48
（2）m(Na₂CO₃?10H₂O) ＝ 572g
（3）①2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑△m＝48g
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑△m＝32g
設由NO₂與純堿反應產生的CO₂為amol    由NO和NO₂與純堿反應產生的CO₂為bmol

n(NaNO₂)n(NaNO₃) ＝ 53
②設生成的n(NaNO₂)為5x mol，n(NaNO₃)為3x mol
據Na^＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO₂)＝172.5g，m(H₂O)_余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO₂)_(最大)＝172.5－71.2＝101.3g