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18．下列各組物質中，能夠滿足表中圖（該圖箭頭表示一步能完成的反成）所小轉化 關系的是（　　）
  X Y Z 
 A Si  SiO2  Na2SiO3
 B HNO3 NO 
NO2
 C Fe FeCl3 
Fe（OH）3
 D Na2O NaOH NaCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅和NaOH反應能一步轉化為硅酸鈉，但硅酸鈉不能轉化為硅；
B．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸；
C．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，但氫氧化鐵不能一步轉化為鐵；
D．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，但氯化鈉無法一步轉化為氧化鈉．

解答 解：A．Na2SiO3→Si一步不能轉化，故A錯誤；
B．Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2，二氧化氮與水反應3NO2+H2O═2HNO3+NO，符合上述轉化關系，故B正確；
C．Fe（OH）3→Fe，不能一步轉化，故C錯誤；
D．NaCl→Na2O，不能一步轉化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質之間的轉化，側重于元素化合物的綜合理解與運用的考查，明確物質的性質及發生的反應是解題關鍵，采用代入法來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的
是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
利用如圖所示裝置進行實驗．
K1K2濃硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固體①②③④⑤
（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環境裝置③的作用是防止污染環境；防止倒吸．
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．裝置④中產生NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（4）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（5）樣品中NaClO2的質量分數為$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．莨菪亭是一種植物生長激素，其結構簡式如圖所示．下列有關莨菪亭的說法正確的是（　　）
A．分子中只含有一個手性碳原子
B．分子中所有碳原子可能處于同一平面
C．該物質能發生加成、取代和消去反應
D．1 mol該物質最多能與2mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+
C．K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3-+6Cl-+6H+=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學學習要掌握正確的方法，分類法是其中的重要方法之-．下列有關物質的分類正確的是（　　）
  酸 堿 鹽 混合物
 A H2SO3 純堿 明礬 鹽酸
 B HClO4 熟石灰 石灰石 液氯
 C HI 燒堿 小蘇打 氯水
 D NaHSO4 一水合氨 食鹽 漂白粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．滴加石蕊后呈藍色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42-、Na+
D．常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分都含有的元素是（　　）
A．氮B．硅C．硫D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是 （　　）
A．電解水B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
（1）①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.05mol/（L•min）．

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