Question

6．（1）常溫下，0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1．
（2）若將濃度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，則混合前HCl溶液的體積小于氨水的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（4）把FeCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產物主要是Fe₂O₃．
（5）NH₄Cl溶液呈酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）反應后得到MCl溶液，測得混合溶液的pH=6，水解呈酸性，則由電荷守恒可知c（H⁺）+c（M⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
（2）0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，若體積相同，生成氯化銨顯酸性；
（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則HR為弱酸；
（4）水解生成的HCl易揮發；
（5）銨根離子水解顯酸性．

解答 解：（1）反應后得到MCl溶液，測得混合溶液的pH=6，水解呈酸性，則由電荷守恒可知c（H⁺）+c（M⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（Cl^-）-c（M⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol/L，故答案為：9.9×10^-7；
（2）0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，若體積相同，生成氯化銨顯酸性，為保證顯中性，堿過量，則混合前HCl溶液的體積小于氨水的體積，
故答案為：小于；
（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則HR為弱酸，反應生成強堿弱酸鹽，且酸過量，溶液顯酸性，pH＜7，
故答案為：＜7；
（4）把FeCl₃溶液蒸干、灼燒，水解生成的HCl揮發，得到氫氧化鐵灼熱分解生成氧化鐵，則最后得到的固體產物主要是Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（5）NH₄Cl溶液呈酸性的原因為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據電荷守恒和質子守恒分析弱電解質的電離及鹽類水解，題目難度不大．