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5．Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）
A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C．石墨電極附近溶液的pH增大D．電子從石墨電極移向Mg電極

分析 鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發生氧化反應，過氧化氫在正極上發生還原反應，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，電子從負極流向正極，據此分析．

解答 解：A、組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故A錯誤；
B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變為水和氫氧根離子，發生還原反應，故B錯誤；
C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變為氫氧根離子，電極反應為，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正確；
D．電子從負極流向正極，即從Mg電極移向石墨電極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，把握電極名稱的判斷方法和電極反應式的書寫方法是解題的關鍵，題目難度不大，側重于學生的分析能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發生如下反應：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計算t1℃該反應的平衡常數K=0.5．
（3）t2℃時，化學反應CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據是：t2℃的平衡常數為2，大于850℃的平衡常數1，平衡右移
（4）在t1℃達平衡時，又充入CO，再次平衡時，混合氣體中H2O的體積分數將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”） H2O的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（5））判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是AB（填序號）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
F．混合氣體的質量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為溶液變渾濁或出現白色沉淀．
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g的A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發生加成反應后生成，則A的結構簡式為（CH3）3CCH=CH2．
（4）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．①將12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu2+．
（1）n（Cu2+）=0.05mol；    
（2）水的質量為85.5g；
（3）c（Cu2+）=0.638 mol/L  （此空保留三位小數）．
②實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.19g•cm-3，則該濃鹽酸物質的量濃度是11.9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質量較大，范德華力較大，A和B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體；
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3；
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a=0.566nm，F的化學式為Na2O，列式計算晶體F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物A為飽和多元醇，將13.6g A在20.0L純O2（過量）中充分燃燒并使反應后的氣體依次緩緩通過濃硫酸和堿石灰后，測得氣體體積分別為17.76L和6.56L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．A的分子式為C5H12O4．又知A中含有2種氫原子，則A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列理解正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．國際上規定，0.012 kg碳原子中所含有的碳原子數目為1摩

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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