Question

【題目】如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

B.圖乙曲線表示反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖丙表示對反應(yīng)在時刻增大壓強(qiáng)

D.圖丁表示反應(yīng)：；；

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)平衡常數(shù)增大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故B錯誤；

C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動，故C錯誤；

D．根據(jù)丁圖可知，線的起始斜率大于線，說明的溫度高，而此時生成物濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動，隨著壓強(qiáng)的增大正逆，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以，故D正確；

答案選D。