【題目】現有下列8種物質：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4（草酸）
（1）上述物質中屬于強電解質的是_________________（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是________________（填序號）。
（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。
（3）請寫出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。
【答案】①②③ ②⑥ NH4＋+H2O 
NH3·H2O+ H＋ 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
【解析】
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4(草酸)
(1)①Na2CO3是鹽，屬于強電解質，只能與鹽酸反應；
②NaHCO3屬于鹽，是強電解質，既能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，又能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；
③NH4Cl屬于鹽，是強電解質，能與NaOH反應，生成氨氣；
④C2H5OH屬于非電解質；
⑤CO2是非電解質，能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉和水；
⑥Al是單質，不是電解質，也不是非電解質；但既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應；
⑦食鹽水屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質；
⑧H2C2O4是弱酸，屬于弱電解質，能與NaOH發生中和反應；
故上述物質中屬于強電解質的是①②③，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是②⑥；
(2)NH4Cl的水溶液呈酸性的原因是NH4+的水解緣故，發生水解反應的離子方程式為NH4＋+H2O NH3·H2O+ H＋；
(3)H2C2O4有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，氧化產物為CO2，發生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數據都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是
A. 電解后溶液質量減少(m＋18)g
B. 原溶液中Na2SO4的質量分數為
C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2
D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（ ）
溫度 | 平衡濃度(mol·L－1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C.NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D.T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)關系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為A = 2B+C
B.4 min末A的轉化率約為31%
C.4~6min時，反應停止了
D.正反應是吸熱反應
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【題目】下述實驗不能達到預期目的的是
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 證明SO2具有還原性 |
B | 將Cl2通入NaBr溶液中 | 比較氯與溴的氧化性強弱 |
C | 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 | 研究溫度對化學平衡的影響 |
D | 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發生的可逆反應
，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
B.圖乙曲線表示反應
，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖丙表示對反應
在
時刻增大壓強
D.圖丁表示反應
：
；
；
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】按要求填空：
（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為______________。
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。
（4）已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些共價鍵的鍵能數據如表（單位：kJmol－1）：
（1）把1mol Cl2分解為氣態原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是___；形成的化合物分子中最不穩定的是___。
（3）發射火箭時用氣態肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知32gN2H4（g）完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。
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