【題目】已知：相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋4CO(g)
CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol1（反應Ⅰ）
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區析出的氧化產物與還原產物的質量比約為( )
A．35.5∶108 B．108∶35.5
C．8∶1 D．1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的說明正確的是（ ）
A. 測定次氯酸鈉溶液pH時,用玻璃棒蘸取溶液,點在干燥pH試紙上
B. 配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
C. 向容量瓶轉移液體時,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上
D. 證明亞硫酸鈉溶液中存在SO32-+H2O
HSO3-+OH-平衡時，先滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中（ ）
A. 水的電離度始終增大 B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)不變 D. 加入氨水的體積為10mL,c(H+)=Kw1/2mol/L
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【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2 的捕集利用技術成為研究的重點。
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2 還原，所涉及的反應方程式為：
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
對于氣體參與的反應,表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強P(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，則該反應的Kp=_______________(用表達式表示)。
（2）在固態金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。
①X是電源的_________極。
②陽極的反應式是_____________________________________。
（3）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1中發生反應的化學方程式為_________________________________。
②過程2中每生成1molFe3O4轉移電子的物質的量為_________mol。
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【題目】2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 
C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3，現以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：
（1）按系統命名法，有機物A的名稱是___________。
（2）B的結構簡式是___________。
（3）C
D的反應類型是___________。
（4）寫出D
M的化學方程式___________。
（5）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。
（6）已知X的苯環上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為___________。
（7）滿足下列條件的X的同分異構體共有___________種，寫出任意一種的結構簡式___________。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環上的一氯取代物只有兩種
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【題目】下列有關實驗操作或判斷正確的有
①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液
；
②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③能說明亞硝酸是弱電解質的是：用
溶液作導電試驗，燈泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；
⑤將飽和
溶液滴入蒸餾水中即得
膠體；
⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發皿加熱時都應墊在石棉網上；
⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉
可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾；
⑧為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量；
⑨用食醋除去水壺中的水垢．
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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