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【題目】氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）
A.Cl2
B.HCl
C.NaCl
D.KClO3

【答案】C
【解析】解：氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉形式存在，所以C符合，故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用氯氣的化學性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質量不再減少為止，反應方程式為：____________________，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；

(2)將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500mL一定物質的量濃度溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有__________(填選項的字母)。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過量鹽酸至不再產生氣泡，共收集到1.12L氣體(標準狀況)。該反應過程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要離子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。

（4）測定產品中V2O5的純度：

稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）

A. a、d兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B. b點的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關系：a=d>c>b滴入溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年是國際化學年，我國舉行了以“化學——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是（）

A. 使用“無磷洗滌劑”，促進水體富營養化

B. 研發易降解的塑料，防止白色污染

C. 回收處理工業廢氣，減少大氣污染

D. 安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發生率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。

回答下列問題：

（1）根據下圖信息，操作B的最佳方法是_______________________。

（2）“母液”中主要含有的離子為_________________。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應的離子方程式為______________。

（4）酸化、還原操作時，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

（5）若pH=4.0時，溶液中Cr3+尚未開始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。

（6）根據2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設計圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側電極與電源的____________極相連，其電極反應式為____________。透過交換膜的離子為____________，該離子移動的方向為____________ (填“a→b”或“b→a”)。