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4．已知26.5g某化合物的物質的量為0.25mol，則該化合物的摩爾質量是106g/mol，相對分子質量是106．

分析 依據M=$\frac{m}{n}$計算解答．

解答 解：26.5g某化合物的物質的量為0.25mol則其摩爾質量M=$\frac{26.5g}{0.25mol}$=106g/mol，摩爾質量以g/mol為單位數值上等于其相對分子質量，所以該物質相對分子質量為106；
故答案為：106g/mol；106．

點評 本題考查了摩爾質量的概念及計算，明確摩爾質量概念的含義及計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水
C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜的方法正確是（　　）
A．除去CO2中的少量CO：點燃，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2，加入過量Na2CO3溶液，過濾
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入過量稀鹽酸，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去下列物質中的雜質，所選用的試劑正確的是（　　）
物質雜質試劑
AAl2O3SiO2NaOH溶液
BMgAlNaOH溶液
CFeCl2FeCl3Cu
DNaHCO3Na2CO3Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）
A．最外層電子數為1的原子都為金屬元素的原子
B．最外層電子數為8的微粒是稀有氣體元素的原子
C．在元素周期表里，元素所在的周期數等于原子核外電子層數
D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序數等于原子核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類的生活的關系非常密切，下列說法你認為正確的是（　　）
A．燃燒法可以鑒別羊毛和蠶絲
B．鋼鐵腐蝕、汽油燃燒均屬于緩慢氧化
C．銨態氮肥和熟石灰不能混合使用
D．黃曲霉素可用作抗生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．c（Na+）：c（SO32-）＜2：1
B．c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2 c（HSO3-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（SO32-） 與c（Na+） 均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．食鹽是重要的化工原料，以食鹽為原料的綜合利用的流程圖如下，請回答問題．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入的沉淀劑為NaOH、BaCl2和Na2CO3．
（2）將濾液的pH調至酸性可除去的離子是OH-、CO32-．
（3）向沉淀池中通CO2、NH3的順序為先通NH3，再通CO2；沉淀池中發生反應的化學方程式：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；．
（4）設計循環I的目的是使原料NaCl循環利用，提高利用率．
（5）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察最終是否有沉淀
（6）向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用為bc．
a．使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是（　　）
A．37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子
B．11.2L該氯氣樣品質量是37g
C．37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質量之比為5：1
D．0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol/L

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同步練習冊答案
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