Question

16．對于0.1mol/L Na₂SO₃溶液，下列敘述正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）：c（SO₃^2-）＜2：1
• B． c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2 c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D． 加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-） 與c（Na⁺） 均增大

Answer 1

分析 A、0.1mol/L Na₂SO₃溶液中亞硫酸根離子水解；
B、溶液中存在的物料守恒，n（Na）=2n（S），鈉元素物質(zhì)的量和所有硫元素物質(zhì)的量總和相同；
C、溶液中的電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
D、加入氫氧化鈉固體，抑制水解，溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A、0.1mol/L Na₂SO₃溶液中亞硫酸根離子水解，c（Na⁺）：c（SO₃^2-）＞2：1，故A錯誤；
B、溶液中存在的物料守恒，n（Na）=n（S），鈉元素物質(zhì)的量和所有硫元素物質(zhì)的量總和相同，c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B錯誤；
C、溶液中的電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，且抑制亞硫酸根離子的水解，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-的水解平衡逆向進行，c（SO₃^2-） 與c（Na⁺） 均增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的分析、電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒、影響水解平衡的因素等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．