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5．3.612×1024個CO2的物質的量是6mol，其中O是12mol，CO2的質量是264g．

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳的物質的量，每個二氧化碳分子含有2個氧原子，則氧原子物質的量為二氧化碳的2倍，根據m=nM計算二氧化碳的質量．

解答 解：3.612×1024個CO2的物質的量是$\frac{3.612×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=6mol，每個二氧化碳分子含有2個氧原子，則氧原子物質的量為6mol×2=12mol，二氧化碳的質量為6mol×44g/mol=264g，
故答案為：6；12；264．

點評 本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心有關計算．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一個容積固定的密閉容器中充入NO、O2，使其發生反應，反應達到平衡狀態之后向該容器中加入Ar，分析化學反應速率如何變化？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室有一瓶亞酸鈉試劑，已部分被氧化成硫酸鈉．某學生設計如下實驗來確定其純度．已知往溶液中加鹽酸發生如下反應：2HCl+Na2SO3═2NaCl+SO2↑+H2O
（1）以下實驗操作步驟中，其正確的操作順序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
（1）A．取樣品W1g；B．加鹽酸酸化；C．用蒸餾水溶解；D．過濾；E．加入過量的BaCl2溶液；F．洗滌；G．干燥；H．稱量沉淀質量為W2g
（2）酸化時鹽酸是否需過量？其原因是使亞硫酸鈉完全反應，防止生成亞硫酸鋇
（3）BaCl2溶液為什么要過量？BaCl2溶液要過量的目的是使硫酸根完全沉淀
如何檢驗BaCl2已過量？取上層清液再滴加氯化鋇就不會有沉淀生成，故可以檢驗氯化鋇是否已過量
（4）洗滌的目的是洗去表面的雜質與溶液殘留
如何檢驗沉淀已洗凈？取最后幾滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈
（5）樣品中的Na2SO3純度為$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%．樣品Na2SO3倍氧化的百分率為$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1 的NaClB．75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知同溫同濃時酸性強弱順序是：HF＞CH3COOH＞HCN，則當NaF、CH3COONa、NaCN三種溶液的pH值相同時，它們的物質的量濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．NaF＞CH3COONa＞NaCNB．NaCN＞CH3COOHNa＞NaF
C．CH3COOHNa＞NaF＞NaCND．NaF＞NaCN＞CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合，如果不考慮混合時體積的變化，所得溶液中NaOH的物質的量濃度（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．0.3B．0.4C．0.45D．0.6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體5.0g，稱量時，將NaOH固體放在已知質量的燒杯中，放在托盤天平的左盤上進行稱量，將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有放熱現象，待溶液冷卻后，將其沿玻璃棒轉移至250mL容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液一并轉移250mL容量瓶中，繼續向250mL容量瓶中加蒸餾水至頁面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉移至試劑瓶中貼好標簽，密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol O3的質量為16.0g
B．2mol H2S04的摩爾質量為196g•mol-1
C．N0的摩爾質量與相對分子質量相等
D．40g Na0H溶于水配成1L溶液，則c（Na0H）=1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數目為7mol或7×6.02×1023．
（3）H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH分子之間可以形成氫鍵．

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