Question

15．在一個容積固定的密閉容器中充入NO、O₂，使其發生反應，反應達到平衡狀態之后向該容器中加入Ar，分析化學反應速率如何變化？

Answer 1

分析 容器的容積不變，向密閉容器中充入NO、O₂，反應達到平衡狀態后，再向該容器中充入Ar，Ar是惰性氣體，不參加反應，加入Ar，容器總壓強增大，但反應物物質的量不變、容器體積不變導致反應物物質的量濃度不變，反應物物質的量濃度與反應速率成正比，據此分析解答．

解答 解：容器的容積不變，向密閉容器中充入NO、O₂，反應達到平衡狀態后，再向該容器中充入Ar，Ar是惰性氣體，不參加反應，反應物物質的量濃度與反應速率成正比，加入Ar，容器總壓強增大，但反應物物質的量不變、容器體積不變導致反應物物質的量濃度不變，所以反應速率不變，
答：加入Ar氣時，容器體積不變，反應物物質的量不變導致反應物濃度不變，所以反應速率不變．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、壓強對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意：加入稀有氣體時，只有能改變反應物濃度的才能引起反應速率改變，否則不影響反應速率，為易錯題．