Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
• B、K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性
• C、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增加
• D、C、P、S、Cl的高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系,鐵的化學性質

專題：

分析：A、氯氣具有強氧化性，能氧化鐵為最高價，HCl為弱氧化性酸；
B、硫酸鉀為強酸強堿鹽，硫酸鋅為強酸弱堿鹽；
C、電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；
D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答： 解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯誤；
B、K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯誤；
C、Li、Na、K的原子半徑隨原子序數的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數的增加先減小后增大，故C錯誤；
D、C、P、S、Cl的非金屬性增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查元素周期律的知識以及應用，明確同周知、同主族元素的性質變化規律即可解答，題目難度不大，注意氯氣具有強氧化性．