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從2008年6月1日起,我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋.下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是(  )
A、它屬于有機高分子
B、它能產生“白色污染”
C、它形成的單體是乙烯
D、對聚乙烯塑料垃圾應進行深埋或傾倒入海
考點:常見的生活環境的污染及治理
專題:
分析:A.合成材料是指由人工合成的有機高分子材料制得的材料,主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠,聚乙烯塑料屬于有機高分子;
B.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環境現象的一種形象稱謂;
C.聚乙烯是乙烯加聚反應后的產物;
D.聚乙烯塑料垃圾應進行深埋或傾倒入海會破壞土壤,污染地下水,危害海洋生物.
解答: 解:A.聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料,故A正確;
B.各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物是白色污染的來源,所以聚乙烯塑料它能產生“白色污染”,故B正確;
C.乙烯的結構簡式為H2C=CH2,聚乙烯 ,聚乙烯塑料是乙烯發生加成反應生成的高分子聚合物,聚乙烯的單體是乙烯,故C正確;
D.聚乙烯塑料垃圾難于降解處理會破壞土壤,污染地下水,所以不能進行深埋,傾倒入海危害海洋生物的生存,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了乙烯和聚乙烯,了解有關塑料、白色污染等方面的知識即可正確解答本題,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

經檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2L
n(Cl-1.25mol1.5mol2mol
n(Br-1.5mol1.4mol0.9mol
n(I-a mol00
①當通入Cl2的體積為2.8L時,溶液中發生反應的離子方程式為
 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA.而1mol金剛石中含碳碳鍵的數目為2NA
B、標準狀況下,22.4LNO2氣體中所含分子數目為2NA
C、1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NA
D、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數目之和為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol?L-1NaCl溶液,所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有
 

a、天平    b、燒杯    c、錐形瓶   d、500 mL容量瓶   e、250 mL容量瓶 f、膠頭滴管   g、移液管.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,屬于不合金的是(  )
A、水銀B、黃銅C、鋼鐵D、生鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質.B、E均為組成空氣的成分.F的焰色反應呈黃色.在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1:2.在一定條件下,各物質之間的相互轉化關系如圖(圖中部分產物未列出):

請填寫下列空白:
(1)A是
 
,C是
 
,D是
 

(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是
 

(3)E與F反應的化學方程式是
 

(4)F與G的水溶液的反應生成I和D的離子方程式是
 

(5)向H溶液中通入氯氣,可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質,該反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅,說明該溶液中存在(  )
A、Cl-
B、Fe3+
C、SO42-
D、Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據熱化學方程式得出的結論正確的是(  )
A、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
B、已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol--1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
C、已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a  2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b,則ab
D、已知P (白磷,s)=P (紅磷,s)△H<0,則白磷比紅磷穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B、K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性
C、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增加
D、C、P、S、Cl的高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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同步練習冊答案
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