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18．生產、生活離不開化學．下列說法中不正確的是（　　）
A．高純硅是工業上制造光導纖維的主要原料
B．開發和推廣新能源汽車是實現低碳生活的途徑之一
C．尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法
D．不需要通過化學反應就能從海水中獲得淡水

分析 A．二氧化硅對光具有良好的全反射作用；
B．減少二氧化碳的排放為低碳生活方式；
C．尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣，節約能源；
D．從海水中獲得淡水，利用蒸餾法．

解答 解：A．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，則二氧化硅是工業上制造光導纖維的主要原料，故A錯誤；
B．減少二氧化碳的排放為低碳生活方式，則開發和推廣新能源汽車是實現低碳生活的途徑之一，故B正確；
C．尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣，節約能源，對環境無污染，是制取氫氣的較理想方法，故C正確；
D．從海水中獲得淡水，利用蒸餾法，則不需要通過化學反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活、環境的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發展的角度來看，硅都發揮著重要的作用．請回答下列問題：
（1）人類使用硅酸鹽產品（陶瓷等）的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質硅，寫出化學方程式：
4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態不同，其性質也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：
4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關于該反應的說法正確的是AC（填序號）．
A．Al是還原劑                     B．氧化產物只有KAlF4
C．每轉移6NA電子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
③無定形硅和晶體硅的結構有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學性質比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結論是結構決定性質，當結構不同時，物質的物理性質和化學性質可能存在較大差別．
（3）硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學方程式為Si+2FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
（5）單晶硅制作的半導體元件表面鍍膜，使各元件之間彼此絕緣，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技術前景廣闊．以上信息說明一氧化硅具有絕緣性，用電解法對硅表面處理生成SiO薄膜時，硅應作電解池的陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　　）
A．
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B．
用圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
C．
用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D．
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（　　）
A．電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極
B．正極反應式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
D．電池工作時OH-向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．具有16個質子、16個中子和18個電子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S
C．甲酸鈉的分子式：CHO2Na
D．乙烯的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環境；
②便于控制反應的發生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+發生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①⑤（填序號）．
①生成物的產量一定增加  
②生成物的體積分數一定增加　   
③反應物的濃度一定降低
④反應物的轉化率一定增加　  
⑤正反應速率一定大于逆反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學反應2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應類型是（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　　）
①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O．
A．①⑤⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑥⑦D．②③⑤

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