Question

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　　）

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．單質的非金屬性：X＞Y＞Z

C．氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z

D．原子序數：X＜Y＜Z

Answer 1

分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，根據酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知原子序數的關系為X＜Y＜Z，根據同周期非金屬性的遞變規律比較．

解答：解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，
根據酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，在周期表中從左到右依次順序為Z、Y、X；
A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C、非金屬性越強，則對應氫化物的穩定性越強，則氣態氫化物的穩定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C錯誤；
D、同周期元素從左到右元素的原子序數依次增大，可知原子序數的關系為Z＜Y＜X，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，注意判斷非金屬性強弱的角度和方法．