Question

同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　　）

A．原子半徑X＞Y＞Z

B．非金屬性Z＞Y＞X

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱

D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由強到弱

Answer 1

分析：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強．

解答：解：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，酸性由弱到強的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則非金屬性：Z＜Y＜X，原子序數Z＜Y＜X，則
A．同周期元素原子序數Z＜Y＜X，同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．同周期元素原子序數Z＜Y＜X，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性Z＜Y＜X，故B錯誤；
C．非金屬性Z＜Y＜X，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，故C錯誤；
D．同周期元素原子序數Z＜Y＜X，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，對應氫化物的穩定性逐漸增強，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度中等，本題的解答關鍵是根據酸性判斷非金屬性和原子序數．