Question

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大．A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；D的基態原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）D 其基態原子的外圍電子排布式為

 

．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是

 

（填元素符號）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂具有相同空間構型，則CAB^-中A原子的雜化方式為

 

．B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是

 

．
（4）D能與AC分子形成D（AC）₅，其原因是AC分子中含有

 

．D（AC）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷D（AC）₅晶體屬于

 

（填晶體類型）．
（5）D（AC）₅晶體不可能含有的化學鍵是

 

．
A金屬鍵   b離子鍵   c氫鍵   d共價鍵    e配位鍵．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大，A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為C元素；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；B元素原子序數介于碳、氧之間，則B為N元素；D的基態原子的M電子層上有4個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則D為Fe，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大．A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為碳元素；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；B元素原子序數介于碳、氧之間，則B為N元素；D的基態原子的M電子層上有4個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則D為Fe，
（1）D為Fe元素，其核外有26個電子，其基態原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：3d⁶4s²；
（2）同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大，故四種元素中，電負性最大的是O，
故答案為：O；
（3）OCN^-與CO₂互為等電子體，二者結構相似C原子與O、N原子之間分別形成2對共用電子對，沒有孤電子對，故C原子雜化軌道數目為2，采取sp雜化；由于NH₃分子間能形成氫鍵，其沸點高于CH₄，
故答案為：sp；NH₃分子間能形成氫鍵；
（4）Fe能與CO分子形成Fe（CO）₅，屬于配合物，其原因是CO分子中含有孤對電子，Fe原子含有空軌道；Fe（Co）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷fE（CO）₅晶體屬于分子晶體，
故答案為：孤對電子；分子晶體．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、電負性、雜化軌道、配位鍵、晶體類型的判斷等，題目難點中等，側重于元素性質及原子結構的綜合考查，明確元素原子的電子排布特點是解題的關鍵．