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體積為V的O2和CH4混和后在150℃時(shí)恰好反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O，反應(yīng)后體積增加了10mL，將上述體積為V的O2和CH4的混和氣與裝有足量的Na2O2的密閉容器中加熱至150℃，充分反應(yīng)后，氣體體積減少了60mL，求原混和氣體中CH4和O2各多少mL（反應(yīng)前后壓強(qiáng)與溫度不變）
甲烷的體積為40毫升，氧氣為70毫升。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO(g)＋3H2 (g)      △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；

 ③V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋H2O (g) ＝CO (g)＋3H2 (g)      △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4 kJ·mol-1
③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號(hào)），其原因是           。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是          。
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；
③ V="67.2" L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)     △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g)＋2H2O (g)＝CO­2 (g)＋4H2 (g)   △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為     。

（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是     。

（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是： [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H＜0

 [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是     。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。0＜V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     。

② 44.8 L＜V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為     。

③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)       △H1=+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)      △H3=+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為            （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為             ；

② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為             ；

③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g)       △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)      △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為            （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為             ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為             ；

 ③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為             。

 

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