Question

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4		溫度
	濃度(mol/L)	體積(mL)	濃度(mol/L)	體積(mL)
	0.10	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__。

(2)試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是____。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。

Answer 1

【答案】2.5(或5：2) 其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 0.010

【解析】

(1) 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4必須足量，從而得出H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系。

(2)比較編號(hào)②和③的各項(xiàng)內(nèi)容，由此得出探究的內(nèi)容。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，先求出混合溶液中c(KMnO4)的變化量，再除以時(shí)間，便得到這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)。

(1) 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4必須足量，由方程式可得出H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5(或5：2)。答案為：2.5(或5：2)；

(2)比較編號(hào)②和③的各項(xiàng)內(nèi)容，只有溫度不同，由此得出探究的內(nèi)容為其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。答案為：其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，先求出混合溶液中c(KMnO4)=mol/L，再除以時(shí)間，便得到這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.100 mol·L-1·min-1。答案為：0.010。