Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、室溫下，pH為11的氨水與pH為3的鹽酸等體積混合，溶液呈中性
• B、在0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）═c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.2mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．室溫下，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．混合溶液中存在醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷．

解答： 解：A．室溫下，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸，二者等體積混合氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．混合溶液中存在醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，知道溶液中存在電荷守恒、物料守恒，結合守恒思想分析解答．