Question

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）

• A、該電池的正極為鋅
• B、該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
• C、電池負極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O
• D、當 0．l mol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×l0²³

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：該裝置是原電池，Zn元素化合價由0價變為+2價，所以Zn是負極、MnO₂是正極，負極反應式為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，正極反應式為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，據此分析解答．

解答： 解：A．該裝置為原電池，電池反應式中Zn元素化合價由0價變為+2價，所以Zn失電子發生氧化反應作負極，故A錯誤；
B．該電池反應中，二氧化錳作正極，正極反應式為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，故B錯誤；
C．負極反應式為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，故C正確；
D．電子不通過電解質溶液，電解質溶液產生電流是由陰陽離子定向移動形成的，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學電源新型電池，正確判斷正負極、書寫電極反應式是解本題關鍵，易錯選項是D，注意電子不進入電解質溶液，為易錯點．