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下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　　）

A、Cl₂+H₂O=HCl+HclO

B、3Fe+4H₂O（g）

△

4H₂+Fe₃O₄

C、C+H₂O

高溫

CO+H₂

D、Na₂O+H₂O=2NaOH

分析：屬于氧化還原反應說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價在反應前后不變，據此分析解答．

解答：解：A．該反應中，氯元素的化合價由0價變為-1價和+1價，水中H、O元素化合價不變，所以該反應是氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；
B．該反應中，鐵元素的化合價由0價變為+2價、+3價，氫元素的化合價由+1價變為0價，所以鐵是還原劑，水是氧化劑，故B錯誤；
C．該反應中，碳元素的化合價由0變為+2價，氫元素的化合價由+1價變為0價，所以碳是還原劑，水是氧化劑，故C錯誤；
D．該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化及氧化還原反應的特征是解本題關鍵，根據元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入

接觸室

（填設備名稱），其主要目的是

防止催化劑中毒

．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

、

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于

400L?mol^-1

．A與B表示不同壓強下的SO₂轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是

使用常壓SO₂就可以達到較高的轉化率

．
（4）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是

①②

（填數字序號），反應①的離子方程式為

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和度：

、

80℃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入

接觸室

（填設備名稱）

（2）催化氧化階段反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0
550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系
如圖1所示．
理論上要提高SO₂的轉化率，反應的條件應是

低

溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業生產中采用常壓的原因是

使用常壓SO₂就可以達到較高的轉化率

．
將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于

400L?mol^-1

．
（3）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是

①②

（填數字序號），反應③的離子方程式為

NH₄⁺+VO₃^-═NH₄VO₃↓

．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：

、

80℃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：

(1)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為：___________________________、________________________。

(2)550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。則：將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于____________。A與B表示不同壓強下的SO₂轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是_____________________________________________________。

(3)為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是____________(填數字序號)，反應①的離子方程式為____________________________________。該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨計量數(NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨計量數和溫度：____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入（填設備名稱），其主要目的是．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：、．
（3）550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于．A與B表示不同壓強下的SO₂轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是．
（4）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是（填數字序號），反應①的離子方程式為．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和度：、．

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科目：高中化學 來源：2011年福建省高考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入______（填設備名稱）

（2）催化氧化階段反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H＜0
550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系
如圖1所示．
理論上要提高SO₂的轉化率，反應的條件應是______溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業生產中采用常壓的原因是______．
將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于______．
（3）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______（填數字序號），反應③的離子方程式為______．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：______、______．

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