Question

11．3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O下列有關說法中不正確的是（　　）

• A． HNO₃在反應中既表現氧化性也表現出酸性
• B． 每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移
• C． HNO₃作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO₃
• D． HNO₃作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO₃

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，所以硝酸反應表現出氧化性，生成硝酸鹽時表現出酸性，然后利用化合價的變化來分析轉移的電子數．

解答 解：A、因反應中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則Cu作還原劑，HNO₃作氧化劑，表現出氧化性，因部分硝酸反應生成硝酸鹽時表現出酸性，故A正確；
B、由反應可知，生成2molNO轉移的電子為6mol，22.4L（標準狀況）NO的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則轉移的電子為3mol，故B正確；
C、由上述分析可知：NO中的N為+2價，HNO₃中的N為+5價．所以生成的2molNO都是由HNO₃被還原得到的，所以有2mol的HNO₃作氧化劑HNO₃作氧化劑，銅作還原劑，總共有3mol的Cu被氧化所以Cu做還原劑，所以氧化劑和還原劑之比就為2：3，故C錯誤；
D、由C分析可知，3 mol Cu還原2 mol的HNO₃，故正確；
故選：C．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確硝酸中氮元素的化合價變化是解答本題的關鍵和難點，化合價升高的是氧化劑，化合價降低的是還原劑，要細心分析解答．