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15．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++Cl2?B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2 OH-D．Na HCO3═Na++H++CO32-

分析 A．氯離子不能合寫；
B．硫酸為強電解質，完全電離；
C．鋇離子為+2價離子；
D．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆．

解答 解：A．氯化鈣為強電解質，完全電離，電離方程式：CaCl2═Ca2++2Cl?，故A錯誤；
B．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：2SO4═2 H++SO42-，故B正確；
C．硫a（OH）2為強電解質，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2═Ba+++2 OH-，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na HCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質的強弱是解題關鍵，注意離子符號的正確書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　�。�
A．
制備并檢驗氫氣的可燃性		B．
除去CO2中的HCl
C．
配置一定物質的量濃度的NaOH溶液		D．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-．取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL（標準狀況）氣體．在濾液中通入過量的CO2，經過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2．原溶液中K+的濃度為（　　）
A．0.08mol/LB．0.04mol/LC．0.02mol/LD．0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．學習化學知識后，觀察物質世界就要人化學視角看．水是一種重要的物質，在日常生活和實驗中有著不可替代的作用．請按要求要求回答下列問題：
（1）從組成角度看：水是由氫、氧元素組成的，世界上形形色色的物質都是由一百余種元素經過不同組合而形成的．
（2）從微粒角度：構成物質的基本微粒有分子、原子和離子．
（3）從變化角度看：化學變化不但生成新物質而且還伴隨能量變化．
①水通電分解生成未來最理想的能源--氫氣，是將電能轉化為化學能，但該方法不節能，需要尋找更為有效的節能方法，以促進水的分解；
②水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2O$→_{葉綠素}^{光照}$6O2+x，根據質量守恒定律可推知x的化學式為：C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質按酸、堿、鹽、電解質分類順序排列的是（　�。�
A．硫酸、純堿、明礬、二氧化硫B．硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C．醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體可能不相同的是（　�。�
A．物質的量B．原子總數C．碳原子數D．分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+濃度為a mol•L-1；SO42-濃度為bmol•L-1．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（　�。�
A．（b-2a） mol•L-1B．$\frac{b-2a}{2}$•L-1C．（2b-a）mol•L-1D．$\frac{2b-a}{2}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有甲、乙、丙三種物質：

（1）乙中含有的官能團的名稱為氯原子、羥基（不能寫苯環）．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是NaOH溶液，加熱，反應III的化學方程式為 _（不需注明反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l皿�、苕u坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，觀察到用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡證明歧化反應已發生．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行過濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮，自然冷卻結晶，過濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是溶液表面出現晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留3位有效數字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若量取待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則最終測定結果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“不變”）

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