Question

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為5：2．Z原子比X原子的核外電子數多5．下列說法正確的是（　　）

• A． W、Y的最高價氧化物都是氣體
• B． Y、Z形成的化合物一定為共價化合物
• C． 四種元素中W元素的非金屬性最強
• D． W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是：Z＞Y＞X＞W

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為5：2，則W為N元素，X為Mg元素；Z原子比X原子的核外電子數多5，則Z為Cl，則Y可能為Al、Si、P、S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為N，X為Mg，Y可能為Al、Si、P、S，Z為Cl，
A．Y可能為Al、Si、P，最高價氧化物為固體，故A錯誤；
B．Y可能為Al、Si、P、S，Z為Cl，形成化合物一定為共價化合物，故B正確；
C．因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性，則四種元素中Z元素的非金屬性最強，故C錯誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是：X＞Y＞Z＞W，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高考常見題型和高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．