Question

11．己知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）是煤液化的一個反應，在溫度T₁和T₂時將1molCO和3molH₂充入2L密閉容器中測得n（CO）隨時間（s）的變化如下表

溫度 n（CO） 時間	0	10	20	…	40	50
T1	1.0	0.7	0.5	…	0.25	0.25
T2	1.0	0.65	0.4	…	0.28	0.28

下列說法正確的是（　　）

• A． T₁溫度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO總的轉化率與H₂相等
• B． T₁溫度下10-20sH₂的反應速率為0.04mol•L^-1•s^-1
• C． 該反應的△Η＞0
• D． T₂溫度下平衡后恒定壓強不變充入0.28molCH₃OH，CH₃OH的體積分數不變

Answer 1

分析 A．平衡后恒容再充入0.5molCO，由pV=nRT可知，n增大，壓強增大，平衡正向移動，若起始量之比等于化學計量數之比時，轉化率相同；
B．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．由表格數據可知，T₂的反應速率大，且平衡時CO的含量大；
D．平衡后恒定壓強不變充入0.28molCH₃OH，由pV=nRT可知，n增大，V增大，則壓強減小，平衡逆向移動．

解答 解：A．平衡后恒容再充入0.5molCO，由pV=nRT可知，n增大，壓強增大，平衡正向移動，等效為
          CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
開始    0.75         1.5                      0
轉化    x             2x                        x
CO與氫氣的起始量之比等于化學計量數之比，$\frac{x}{0.75}$=$\frac{2x}{1.5}$，則重新平衡后CO總的轉化率與H₂相等，故A正確；
B．T₁溫度下10-20sCO的反應速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{10s}$=0.015mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化學計量數之比可知，10-20sH₂的反應速率為0.03mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C．由表格數據可知，T₂的反應速率大，且平衡時CO的含量大，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故C錯誤；
D．平衡后恒定壓強不變充入0.28molCH₃OH，由pV=nRT可知，n增大，V增大，則壓強減小，平衡逆向移動，則CH₃OH的體積分數減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高考常見題型和高頻考點，把握轉化率的計算、速率計算、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意表格數據的應用，題目難度不大．