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能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A、苯B、乙烯C、甲烷D、乙烷
考點：乙烯的化學性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：含C=C雙鍵的有機物，與溴水發生加成反應，能被高錳酸鉀氧化，則既能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，以此來解答．
解答： 解：乙烯既能通過與溴發生加成反應而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、氯化鐵、乙烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
故選B．
點評：本題主要考查學生官能團和物質的性質之間的關系，難度不大，可以根據所學知識進行回答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，如圖中的A、B、C分別表示三種單質兩兩反應的生成物：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
 
（填物質名稱）；負極電極反應式為
 

（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
．
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充
入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中，正確的是
 
（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）若某制革廠含硫廢水中主要含有的物質是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因：
 
．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4．則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
．
（2）若含硫廢水中主要含有的物質為Na2SO3，回收廢水中含硫的化合物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水時工業中常用的試劑X是
 
．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2升的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
（3）該反應的化學平衡常數表達式為
 
．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純水加熱到較高的溫度，下列敘述正確的為（　�。�
A、水的離子積變大，PH變小，呈中性
B、水的離子積不變，PH不變，呈中性
C、水的離子積變小，PH變大，呈堿性
D、水的離子積變大，PH變小，呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

對氣體反應：mA（g）+nB（g）?eC（g）溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是：（　�。�
A、正反應是吸熱反應
B、m+n＜e
C、逆反應是放熱反應
D、m+n＞e

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（　�。�
A、硫酸B、氯水
C、硫酸鋅D、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、銅片上有氣泡產生
B、銅片質量逐漸減少
C、電流從鋅片經導線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于取代反應的是（　　）
A、甲醇→甲醛
B、丙醛→丙酸
C、苯酚→三溴苯酚
D、丁醇→丁烯

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同步練習冊答案
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