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將純水加熱到較高的溫度，下列敘述正確的為（　　）
A、水的離子積變大，PH變小，呈中性
B、水的離子積不變，PH不變，呈中性
C、水的離子積變小，PH變大，呈堿性
D、水的離子積變大，PH變小，呈酸性
考點：離子積常數,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但水中氫離子和氫氧根離子濃度仍然相等，水呈中性，據此分析解答．
解答： 解：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以水中c（H+）、c（OH-）都增大，則水的離子積常數增大，PH減小，但水中氫離子和氫氧根離子濃度仍然相等，水呈中性，故選A．
點評：本題考查水的電離，側重考查學生對影響水電離因素的分析，注意：不能根據pH大小判斷溶液酸堿性，要根據c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷溶液酸堿性，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿式溶液中均可與NO3-發生氧化還原反應，轉化關系如圖所示（部分產物已略去），請回答下列問題．請回答下列問題：
（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學名稱為
 
．
（2）將A轉化為B，可選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．CO2 b．NaOH　c．CH3COOH d．NH3 e．HCl　　　
（3）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態單質，該單質是
 
（填化學式）．
（4）寫出D→C反應的化學方程式：
 
．
（5）Al與NO3-在酸性條件下反應的離子方程式為：
 
．
（6）Al與NO3-在堿性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：
進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．填表
棉球棉球上滴加試劑實驗現象解釋或結論
a
 
棉球變白，
微熱后又恢復紅色		解釋：
 

結論：該氣體具有漂白性．
b含酚酞的NaOH溶液棉球變為白色離子方程式：
 
c
 
棉球變為白色化學方程式：
 

結論：該氣體具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、加入苯酚顯紫色的溶液；K+、NH+4、Cl-、I-
B、pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO-3、Cl-
C、水電離出的c（H+）=10-12mo1?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、0.1 mol?L-1的Cu（NO3）2溶液：Na+、K+、S2-、SO2-4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（　　）
①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A、苯B、乙烯C、甲烷D、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表下列說法錯誤的是（　　）
物質XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B、25℃時蓋反應的平衡常數為1600（不考慮單位）
C、若Y的初始濃度變為0.3mol?L-1，則X與Y的轉化率相等．
D、增大壓強平衡將向生成Z的方向移動，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-、ClO3-的濃度之比為5：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（　　）
A、21：5B、11：3
C、5：2D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（　　）
A、H2XO3
B、HXO3
C、H3XO4
D、H2XO4

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同步練習冊答案
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