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7．現有下列四種物質，①H2②Cl2③SO2④H2SO4請回答相關問題：
（1）如圖所示，從B口進氣可收集的氣體是①（填序號，下同）．
（2）能使品紅溶液褪色且加熱時又復原的是③；屬于電解質的是④；能與水發生氧化還原反應的是②．

分析 （1）氣體的密度比空氣密度小的可從B口進氣收集；
（2）二氧化硫具有暫時性漂白，在水溶液中或熔化狀態下導電的化合物為電解質，只有氯氣與水反應發生氧化還原反應．

解答 解：（1）如圖所示，從B口進氣可收集的氣體是①，故答案為：①；
（2）能使品紅溶液褪色且加熱時又復原的是③；屬于電解質的是④；能與水發生氧化還原反應的是②，
故答案為：③；④；②．

點評 本題考查實驗裝置的作用及物質的性質，為高頻考點，把握氣體的性質、氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素和化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖實驗裝置進行物質的制備，設計正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
用如圖裝置制備純凈的乙酸乙酯
B．
用如圖裝置制備Fe（OH）2，并能保持一段時間的白色
C．
用如圖裝置先通CO2、在通NH3制備Na2CO3
D．
用如圖裝置制取少量NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．SO3+H2O=H2SO4B．CH2=CH2+HClO→CH3-CHOH
C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面列舉的是某化合物的組成和性質，能說明該物質肯定是有機物的是（　　）
A．僅由碳、氫兩種元素組成B．僅由碳、氫、氧三種元素組成
C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳D．熔點低而且難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放電}^{充電}$VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說法錯誤的（　　）
A．充電時，反應每生成2mol H+時電子轉移的物質的量為2mol
B．放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C．放電時，正極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把石蕊試液滴加到新制的氯水中，對其出現的現象描述正確的是（　　）
A．溶液變紅色B．溶液變藍色
C．溶液變紫色D．溶液顏色先變紅后立即消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　　）
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
BMg，0.13mol•L-1鹽酸10mL60
CFe，0.13mol•L-1鹽酸100mL60
DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某小組在實驗室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并對氯氣的性質進行探究．
（1）氯氣制備：

①欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取→收集”的連接順序為：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學方程式為：
□KMnO4+□HCl（濃）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
請配平上述化學方程式．
③請寫出儀器G中可能反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性質檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測．所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液．
操作步驟實驗現象解釋原因
滴加硝酸銀溶液，現象有：產生白色沉淀原因有：氯氣與水反應后，電離出Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀
滴加紫色石蕊試液，現象有：先變紅，后褪色原因有：氯氣與水反應后，溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，產生的HClO又使紅色的石蕊試液發生漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現象為：先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．

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同步練習冊答案
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