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對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g     ②鋅片增重32.5g     ③銅片上析出lg H2     ④銅片上析出1mol H2

A.①和③          B.①和④          C.②和③          D.②和④

 

【答案】

A

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　　）
①鋅片溶解了32.5g        ②鋅片增重32.5g      ③銅片上析出1g H2    ④銅片上析出1mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列裝置能組成原電池的是
I、III、IV
I、III、IV
．（填序號）

（2）對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當導線中有1mol電子通過時，鋅片溶解了
32.5
32.5
g，銅片上析出
11.2
11.2
升 H2（標準狀況下）．電池總反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）如右圖所示裝置，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為
鋁
鋁
，總反應方程為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．該裝置將
化學能
化學能
能轉化為
電
電
能．
（4）利用反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個化學電池（電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列裝置1能組裝成原電池的是
I、Ⅲ
I、Ⅲ
．（填序號）

（2）對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當導線中有0.1mol電子通過時，寫出負極的電池反應式
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，銅片上析出
1.12L
1.12L
LH2（標準狀況下）．
（3）如圖2所示裝置：若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為
Al
Al
，總反應方程為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）利用反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個化學電池（電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖3，注明電解質溶液名稱和正負極材料．

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:   ①鋅片溶解了32.5g； ②鋅片增重了32.5g； ③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1mol H2；

A. ①和③            B.①和④              C.②和③             D.②和④

 

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