Question

對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　　）
①鋅片溶解了32.5g        ②鋅片增重32.5g      ③銅片上析出1g H₂    ④銅片上析出1mol H₂．

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

Answer 1

分析：鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應．

解答：解：該原電池放電時，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，所以電池反應式為
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑．
設當導線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑   轉移電子
65g            2g       2mol
x              y         1mol
x=32.5g        
y=1g
故選A．

點評：本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，根據電池反應式計算即可．