可逆反應N2O4
2NO2△H>0在密閉容器中反應，達到平衡狀態，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強 ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度 （ ）
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
| A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025（不考慮單位） |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0 |
| D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．增大反應物的量化學反應速率一定加快 |
| B．升高溫度可使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快 |
| C．增大壓強化學反應速率一定加快 |
| D．使用催化劑能加快反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2A(g)
2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
| A．加壓 | B．減壓 | C．減小C的濃度 | D．降溫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是（ ）
| A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的 |
| B．自發反應在恰當條件下才能實現 |
| C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 |
| D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應速率υ(H2) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應速率υ(NH3) =" 0.4" mol/(L·min)
| A．全部 | B．②③④⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．③⑤⑥⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) 
NiO(s)＋H2(g)的平衡常數K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應
| A．已達平衡狀態 | B．未達平衡狀態，反應正向進行 |
| C．未達平衡狀態，反應逆向進行 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
A．反應物A的百分含量 B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
| A．點c處反應達到平衡 |
| B．點a的正反應速率比點b的大 |
| C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣 |
| D．其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大 |
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