Question

可以證明可逆反應N₂+3H₂2NH₃已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂  ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂  ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應速率υ(H₂) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應速率υ(NH­₃) =" 0.4" mol/(L·min)

A．全部

B．②③④⑤⑦

C．①③④⑤

D．③⑤⑥⑦

Answer 1

B

解析試題分析：：①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故②正確；③反應過程中氣體的總質量不會發生變化，但正反應是個氣體分子數減小的反應，混合氣體平均摩爾質量不再改變，說明氣體總的物質的量不再改變即達到了平衡狀態，故③正確；④反應方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當體系壓強不再改變時，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故④正確；⑤NH₃、N₂、H₂的體積分數都不再改變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態，故⑤正確；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時無法判斷是否達到平衡狀態，故⑥錯誤；⑦正反應速率υ(H₂)=0.6mol·L·min^–1，逆反應速率υ(NH₃)="0.4" mol·L·min^–1，逆反應速率υ(H₂)="0.6" mol·L·min^–1，則氫氣的正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故⑦正確。綜上所述正確答案為B。
考點：考查化學平衡狀態的判斷。