下列指定反應的離子方程式正確的是
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
硅單質及其化合物應用范圍廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法.生產過程示意圖如下:
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式 ．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、H2和另一種物質。寫出配平的化學反應方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是 ．
（2）下列有關硅材料的說法正確的是 （填字母）。
A．高純度的硅，可用于生產光電池，將光能直接轉換為電能
B．氮化硅硬度大.熔點高.可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維
D．普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的
E．鹽酸可以與硅反應.故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽六安一中高一下周末作業四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中，不需要破壞化學鍵的是
A．氯化氫溶于水 B．氧化鎂熔化 C．加熱氯酸鉀使其分解 D．碘升華
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（江蘇卷參考版） 題型：填空題
化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為___________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_________。
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式：___________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
②
請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（江蘇卷參考版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（天津卷參考版） 題型：簡答題
氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2（g）+A（l）=B（l） ΔH1
O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l） ΔH2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2（g）+ O2（g）= H2O2（l）的ΔH____0（填“＞”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）
MHx+2y（s） ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a.容器內氣體壓強保持不變
b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應的平衡常數增大
d.若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH? 
FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c（OH?）降低的區域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：_____________。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（天津卷參考版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
B．金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
C．原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（全國3卷參考版） 題型：實驗題
以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | ＜1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124?
R4V4O12+4OH?（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（北京卷參考版） 題型：選擇題
在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是
A．①代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
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