Question

15．常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． 實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
• B． 向a點所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增強
• C． c點所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• D． 由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（CI{O}^{-}）}$減小

Answer 1

分析 整個過程發生的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根據溶液的酸堿性結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計，故A錯誤；
B．向a點所示溶液中通入SO₂，氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為鹽酸，酸性增強，漂白性減弱，故B錯誤；
C．c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C正確；
D．由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（CI{O}^{-}）}$增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查氯氣的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，根據物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO）為易錯點，題目難度中等．