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6．除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑正確的是（　　）
A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液
C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液

分析 A．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和KOH；
B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；
C．碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和KCl；
D．HCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸．

解答 解：A．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和KOH，引入新雜質KOH，應選試劑為硫酸鈉，故A錯誤；
B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，引入新雜質，應選試劑為氯化鋇，故B錯誤；
C．碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和KCl，引入新雜質，應選試劑為氫氧化鈣，故C錯誤；
D．HCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸，則用硝酸銀可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握發生的化學反應及除雜的原則為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是（　　）
途徑①：S$\stackrel{濃硝酸}{→}$H2SO4     
途徑②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來提高產率
C．由途徑①和②分別制取1mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol電子
D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0的無色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，
生成沉淀的質量與加入的NaOH體積關系如右圖

求：（1）原合金中Mg、A1質量各多少？
（2）HCl的濃度C（HCl）=？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體是純凈物
B．膠體與溶液的本質區別是有丁達爾效應
C．Al（OH）3膠體具有很強的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，可做凈水劑
D．膠體粒子可以透過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．兩燒杯中分別盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氫氧化鈉溶液（先后順序不確定），向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為3：4，下列說法正確的是（　　）
A．參加反應的H2SO4為0.2molB．參加反應的NaOH約為0.27mol
C．加入鋁粉的質量為5.4gD．與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛．
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2H2NH3
投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0
投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為正向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
ⅰX代表的物理量是溫度．
ⅱ判斷L1、L2的大小關系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意如圖2：
①電極b上發生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出電極a的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態）-H（始態）．
（1）對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為小于0（填“大于”、或“小于”），該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（2）石墨晶體結構如圖．已知C-C鍵能為aKJ，O-O鍵能為bKJ，C=O鍵為cKJ．請寫出石墨的燃燒熱化學方程式
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=+$（\frac{3}{2}a+b-2c）kJ•mo{l}^{-1}$．
（3）已知：
Fe2O3（S）+3CO（g）═2Fe（S）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═2Fe3O4（S）+CO2（g）△H=-47KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═3FeO（S）+CO2（g）△H=+19KJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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