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某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗儀器，其中應用“相似相溶”規律的是（　　）

A、用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管

B、用稀鹽酸清洗做高錳酸鉀分解實驗的試管

C、用氫氧化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管

D、用四氯化碳清洗做過碘升華的燒杯

考點：相似相溶原理及其應用

專題：化學鍵與晶體結構

分析：極性分子的溶質極易溶于極性分子的溶劑、非極性分子的溶質極易溶于非極性分子的溶劑，該規律為相似相溶原理，屬于物理變化．

解答： 解：A．稀硝酸和Ag反應生成可溶性的硝酸銀，屬于化學變化，不屬于相似相溶原理，故A錯誤；
B．高錳酸鉀具有氧化性，HCl具有還原性，二者發生氧化還原反應，屬于化學變化，不屬于相似相溶原理，故B錯誤；
C．硅酸屬于酸，能和NaOH溶液發生中和反應，屬于化學變化，不屬于相似相溶原理，故C錯誤；
D．碘屬于非極性分子、四氯化碳屬于非極性分子，碘易溶于四氯化碳，屬于物理變化，屬于相似相溶原理，故D正確；
故選D．

點評：本題考查相似相溶原理，側重考查物質的性質，明確相似相溶原理內涵是解本題關鍵，根據物質的性質分析解答，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于塑料的敘述錯誤的是（　　）

A、塑料是聚合物

B、CH₂=CH-CH₃是聚乙烯的單體

C、塑料的主要成分是合成樹脂

D、塑料可以分為熱固性和熱塑性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則該氯化物的物質的量為

，摩爾質量為

，金屬M的相對原子質量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用工業酒精制造的假酒中通常含有

；福爾馬林溶液的溶質是

；非典型肺炎流行期間，為了殺滅空氣中病菌人們常通過熏

（某種酸）作為家庭預防手段之一．（寫出物質的結構簡式）
（2）在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團，其結構簡式如圖．
①A跟NaOH溶液反應的化學方程式是

②A跟NaHCO₃溶液反應的化學方程式是

③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=

．
（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH^-）=

mol/L．
（3）該溫度下，若10體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH₁與強堿的pH₂應滿足的關系是

．（用含有a和b的式子表示）
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH

（填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH

（填＞7、=7、＜7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有BaCl₂和KCl的混合溶液100mL，將它分成兩等份．一份滴加0.1mol?L^-1稀硫酸25mL，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液75mL，使Cl^-完全沉淀．據此得知原混合溶液中的K⁺的物質的量濃度為（　　）

A、0.1 mol?L^-1

B、0.125mol?L^-1

C、0.2 mol?L^-1．

D、0.25mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

光導纖維的主要成分是（　　）

A、硅

B、玻璃

C、二氧化硅

D、沙子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（　　）

A、所含質子數相等

B、氣體密度相等

C、所含原子數相等

D、摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖1．

（1）下列有關說法正確的是

．
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是

．
a．汽油 b．甲醇c．甲醛 d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1．若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
反應物轉化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列說法正確的是

．
a．c₁=c₂ b.2Q₁=Q₃ c．α₂+α₃＜100%
（4）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

．平衡時n（CH₃OCH₃）=

mol．②圖2為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是

極；a電極的反應式為

．

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