Question

有BaCl₂和KCl的混合溶液100mL，將它分成兩等份．一份滴加0.1mol?L^-1稀硫酸25mL，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液75mL，使Cl^-完全沉淀．據此得知原混合溶液中的K⁺的物質的量濃度為（　　）

• A、0.1 mol?L^-1
• B、0.125mol?L^-1
• C、0.2 mol?L^-1．
• D、0.25mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據反應Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓計算離子的物質的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質的量濃度．

解答： 解：根據Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知：n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=0.1mol/L×0.025L=0.0025 mol，
根據反應Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，則：n（Cl^-）=n（AgNO₃）=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，
每份溶液中含有：n（Ba²⁺）=0.0025molmol，n（Cl^-）=0.015mol，
由混合溶液分成2等份，則原溶液中鋇離子的濃度為：

0.0025mol×2

0.1L

=0.05mol/L，
氯離子的濃度為：

0.015mol×2

0.1L

=0.3mol/L，
根據溶液不顯電性，設原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為x，
則：0.05mol/L×2+x×1=0.3mol/L×1，
解得：x=0.2mol/L，所以C正確，
故選C．

點評：本題考查了有關物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確電荷守恒在化學計算中的應用，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學計算能力．