Question

請將七種物質：C、Cr₂（SO₄）₃、稀H₂SO₄、K₂SO₄、K₂Cr₂O₇、CO₂和H₂O，分別填入下列橫線上，組成一個未配平的氧化還原反應．

 

+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

（1）上述反應物中顯氧化性的物質是

 

，還原產物是

 

；
（2）反應中若有1mol電子轉移，產生的氣體在標態下的體積是

 

L；
（3）配平后上述氧化還原反應中C和H₂SO₄的化學計量數（系數）之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：K₂Cr₂O₇在酸性條件下具有強氧化性，C具有還原性，二者發生反應生成Cr₂（SO₄）₃，Cr₂（SO₄）₃為還原產物，Cr元素化合價由+6價降低到+3價，CO₂為氧化產物，C元素化合價由0價升高到+4價，結合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：K₂Cr₂O₇在酸性條件下具有強氧化性，C具有還原性，二者發生反應生成Cr₂（SO₄）₃，Cr₂（SO₄）₃為還原產物，CO₂為氧化產物，反應的方程式可表示為C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O，
故答案為：C；K₂Cr₂O₇；H₂SO₄；CO₂；K₂SO₄；Cr₂（SO₄）₃；H₂O；
（1）Cr元素化合價由+6價降低到+3價，K₂Cr₂O₇在酸性條件下具有強氧化性，Cr₂（SO₄）₃為還原產物，
故答案為：K₂Cr₂O₇；Cr₂（SO₄）₃；
（2）反應中C元素化合價由0價升高到+4價，每生成1molCO₂，則轉移4mol電子，反應中若有1mol電子轉移，則生成0.25molCO₂，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6；
（3）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，一個碳化合價變化4，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，1個K₂Cr₂O₇化合價變化6，4和6的最小公倍數為12，由化合價升降總數相等可知，C的化學計量數為3，K₂Cr₂O₇的化學計量數為2，最后由質量守恒定律可知得化學反應為3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
配平后上述氧化還原反應中C和H₂SO₄的化學計量數（系數）之比為3：8，
故答案為：3：8．

點評：本題考查氧化還原反應方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關氧化還原反應的簡單計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力、計算能力的考查，做題時注意正確判斷化合價的變化，在配平時抓住化合價升降總數相等以及質量守恒定律．