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14．設m為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	14gC₂H₄中含有2m個C-H鍵
	B．	1mol．L^-1 NH₃•H₂O溶液中含有n_A個NH₄⁺
	C．	1molNa₂O₂和足量CO₂反應產生n_A個O₂分子
	D．	常溫常壓下，22.4L的SO₂中含有n_A個SO₂分子

分析 A、求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中含4molC-H鍵來分析；
B、溶液體積不明確；
C、2molNa₂O₂和二氧化碳充分反應生成1mol氧氣；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答解：A、14g乙烯的物質的量為0.5mol，而1mol乙烯中含4molC-H鍵，故0.5mol乙烯中含2molC-H鍵，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中銨根離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、2molNa₂O₂和二氧化碳充分反應生成1mol氧氣，故1molNa₂O₂反應生成0.5mol氧氣，即0.5n_A個氧氣分子，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質的量小于1mol，含有的分子個數小于n_A個，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了物質的量的有關計算，難度不大，應注意的是物質的結構特點和公式的應用．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子量為177的某無機物中含C、H、O、Br四種元素，實驗還測知化合物中氫元素與碳元素的質量比為1：8，該有機物的分子式是（　　）

A．

C₂H₆Br₂O

B．

C₆H₉BrO

C．

C₂H₃Br₂O

D．

C₃H₆BrO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（I）下列離子均為中學化學常見的離子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是HCO₃^-；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
（Ⅱ）將適當的物質填在下邊的橫線上
（1）Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（2）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．
某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H₂O₂的質量分數
（1）量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液，應選用滴定管是酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程中需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中溶液于錐形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定．
①完成反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8 H₂O+5O₂↑；
②重復滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO₄標準液VmL，則原過氧化氫溶液中H₂O₂質量分數為$\frac{17CV}{2ρ}%$；
（4）下列操作會導致測定結果偏高的是ABC；
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
B．將H₂O₂溶液配制成250.00mL溶液時，定容俯視刻度線
C．判斷終點時，滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液再滴一滴H₂O₂溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H₂O₂性質
（1）上述測定原理，H₂O₂體現還原性；
（2）若要驗證H₂O₂不穩定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．異草素（G）在抗腫瘤和抑制艾滋病方面具有良好的療效，能有效抑制和殺光艾滋病（HIV），增強免疫力，其合成路線如下：

已知以下信息：
①A、D、E、F、G均能與FeCl₃溶液發生顯色反應
②

③

④核磁共振顯示A的苯環上有2種不同化學環境的氫，E、F苯環上均有3種不同化學環境的氫：
⑤

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為對甲基苯酚D的結構簡式為

（2）由B生成C的化學方程式為

+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$

+2HCl反應類型為取代反應，1molC與足量NaOH溶液反應，消耗4molNaOH
（3）由E生成F的化學方程式為

+CH₃COOH$\stackrel{催化劑}{→}$

+H₂O
（4）G的結構簡式為

（5）H是B少一個碳原子的同系物，H的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl₃溶液發生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面之比為1：1：2：2：2的為

（填結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關核外電子運動規律的描述錯誤的是（　　）

	A．	核外電子質量很小，在原子核外作高速運動
	B．	核外電子的運動規律與普通物體不同
	C．	在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子
	D．	在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，10mL氣態烴在50mL O₂中充分燃燒，得到體積為35mL的混合氣體和液態水，則該烴的分子式為（　　）
①CH₄ ②C₂H₆ ③C₃H₈④C₃H₆．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．呋喃酚是生產農藥克百威的主要中間體．其合成路線如下：

（1）A物質核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為1：1：1，B→C的反應類型是取代反應，E中含氧官能團的名稱是羥基、醚鍵，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C₄H₇Cl，寫出A→B的化學方程式：

．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y發生消去反應所得產物的名稱（系統命名）是1，3-丁二烯．
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是①③④．
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D
②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構體
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式