Question

12．侯德榜是我國著名的化學家，由他發明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質氯化鈉，現取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品22.8g，加入含氯化氫14.6g的稀鹽酸中，恰好完全反應，得溶液200g．求：
（1）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據HCl的質量，根據反應的化學方程式，計算出二氧化碳、純堿中碳酸鈉的質量和反應后溶液中溶質氯化鈉的質量；
（2）根據“溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%”，計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數計算．

解答 解：設參加反應的Na₂CO₃質量為x，生成的NaCl的質量為y，生成二氧化碳的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117      44
x    14.6g   y        z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{14.62}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
解之得 x=21.2g，y=23.4g，z=8.8g
純堿樣品中NaCl的質量=22.8g-21.2g=1.6g
反應后溶液中NaCl的質量為=23.4g+1.6g=25g
反應后溶液中NaCl的質量分數=$\frac{25g}{200g}$×100%=12.5%
答：（1）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量21.2g；
（2）所得溶液中溶質的質量分數為12.5%．

點評 反應后所得溶液中溶質氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．