Question

把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中，可能出現的現象是（　　）

• A、鐵釘上放出氫氣
• B、鐵釘銹蝕
• C、碳棒上放出氯氣
• D、碳棒上放出氧氣

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：弱酸性或中性條件下，鐵、碳棒和電解質溶液構成原電池，鐵發生吸氧腐蝕，生成的氫氧化亞鐵易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵，據此分析解答．

解答： 解：氯化鈉溶液呈中性，中性條件下，Fe、C和NaCl溶液構成原電池，Fe易失電子作負極、C作正極，Fe發生吸氧腐蝕，負極、正極反應式分別為Fe-2e^-=Fe²⁺、O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子發生反應Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，發生反應4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，氫氧化鐵失水生成Fe₂O₃．xH₂O，Fe₂O₃．xH₂O為鐵銹的主要成分，所以看到的現象為鐵釘銹蝕，故選B．

點評：本題以Fe為載體考查了金屬的腐蝕與防護，根據溶液酸堿性確定金屬發生的反應，再結合物質的性質分析解答，知道鐵銹成分的化學式，題目難度不大．