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某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．試寫出①中反應的離子方程式______．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低，根據溫度升高，反應放熱，溫度降低、反應吸熱，所以NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱反應，NaOH溶液跟鹽酸反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，實質是：H⁺+OH^-=H₂O．
故答案為：放熱；吸熱；H⁺+OH^-=H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結論正確的是（　�。�

A．Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化

B．加入Ba（NO₃）₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．此實驗不能確定Na₂SO₃是否部分被氧化

D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學進行如下實驗：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液．
請回答：
（1）白色沉淀是

AgCl

，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是

靜置后取上層清液，加入加入NaCl溶液，若不出現白色沉淀，證明Ag⁺已經沉淀完全

．
（2）能說明AgCl、AgI、Ag₂S溶解度依次減小的現象為

白色沉淀轉化為黃色，黃色沉淀轉化為黑色

．
（3）滴加Na₂S溶液后發生反應的離子方程式是

2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子．某同學進行如下實驗：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體．
請回答下列問題：
（1）待測液中一定含有的離子是

Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

，一定不含有的離子是

Fe³⁺

．
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是

焰色反應

，觀察到的現象是

透過透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色

．
（3）請你寫出“步驟Ⅲ”中產生氣體的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學式為C₈H_m的烷烴，m值等于

；C_nH₂₂的烷烴，n值等于

．
（2）某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應是

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．試寫出①中反應的離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結論正確的是（　　）

A、Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化

B、加入Ba（NO₃）₂溶液后，生產的沉淀中一定含有BaSO₄

C、加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO₃和BaSO₄

D、此實驗不能確定Na₂SO₃是否被部分氧化

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