Question

某同學進行如下實驗：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液．
請回答：
（1）白色沉淀是

AgCl

，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是

靜置后取上層清液，加入加入NaCl溶液，若不出現白色沉淀，證明Ag⁺已經沉淀完全

．
（2）能說明AgCl、AgI、Ag₂S溶解度依次減小的現象為

白色沉淀轉化為黃色，黃色沉淀轉化為黑色

．
（3）滴加Na₂S溶液后發生反應的離子方程式是

2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-

．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃與 NaCl反應生成AgCl白色沉淀；證明Ag⁺沉淀完全的方法：靜置后取上層清液，繼續加入NaCl溶液；
（2）根據沉淀轉化原理．
（3）滴加Na₂S溶液后，AgCl和S^2-發生反應．

解答：解：（1）AgNO₃與 NaCl反應生成AgCl白色沉淀，故白色沉淀為AgCl；要證明Ag⁺沉淀完全，就是證明溶液中沒有Ag⁺：靜置后取上層清液，繼續加入NaCl溶液，若不再出現白色沉淀，證明Ag⁺已經沉淀完全；故答案為：AgCl；靜置后取上層清液，加入加入NaCl溶液，若不出現白色沉淀，證明Ag⁺已經沉淀完全；
（2）根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，故AgCl轉化為AgI、AgI轉化為Ag₂S，其現象為白色沉淀轉化為黃色，黃色沉淀轉化為黑色，故答案為：白色沉淀轉化為黃色，黃色沉淀轉化為黑色；
（3）滴加Na₂S溶液后，AgI和S^2-發生反應生成Ag₂S，反應方程式為：2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-，故答案為：2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-．

點評：本題考查了沉淀之間的轉化，由溶解度小的轉化為溶解度更小的容易實現，注意現象的變化．