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15.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發生如圖反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出).

請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:ANa、FFeCl2
(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制造鹽酸.
(3)區別E、F兩種溶液最簡單的方法是觀察兩種溶液顏色,實驗室檢驗G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中加入硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液溶液.
(4)反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(5)反應⑦的化學方程式為FeCl2+2NaOH=2NaCl+4Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

分析 金屬A焰色反應為黃色,故A為金屬Na,乙是黃綠色氣體,乙為Cl2,H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3;由反應①Na→氣體甲+D,考慮Na與水的反應,故甲為H2,D為NaOH,由NaOH+金屬B→H2可知,B為金屬Al,由甲+乙→丙,故丙為HCl,HCl溶于水的物質E,故E為鹽酸;G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(鹽酸)$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知,C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3,FeCl2與氫氧化鈉在空氣中生成氫氧化鐵,符合各物質的轉化關系,以此解答該題.

解答 解:金屬A焰色反應為黃色,故A為金屬Na,乙是黃綠色氣體,乙為Cl2,H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3;由反應①Na→氣體甲+D,考慮Na與水的反應,故甲為H2,D為NaOH,由NaOH+金屬B→H2可知,B為金屬Al,由甲+乙→丙,故丙為HCl,HCl溶于水的物質E,故E為鹽酸;G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(鹽酸)$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知,C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3,FeCl2與氫氧化鈉在空氣中生成氫氧化鐵,
(1)由以上分析可知A為Na,F為FeCl2,故答案為:Na;FeCl2
(2)氯氣具有強氧化性,可用于殺菌消毒,也可制備鹽酸,故答案為:自來水消毒或制造鹽酸;
(3)氯化鐵、鹽酸溶液的顏色不同,可用氫氧化鈉反應,可也用KSCN溶液鑒別,
故答案為:觀察兩種溶液顏色;硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液;
(4)鈉和水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(5)反應⑦為FeCl2與氫氧化鈉在空氣中生成氫氧化鐵,反應的化學方程式為FeCl2+2NaOH=2NaCl+4Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案為:FeCl2+2NaOH=2NaCl+4Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握紅褐色沉淀、鋁熱反應、Fe和Al的化合物性質為解答的關鍵,側重分析、推斷及應用能力的考查,綜合性較強,題目難度中等.

練習冊系列答案
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5.下列有機物分子中有手性的是(  )
A.B.HCHO
C.D.

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6.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.實驗室利用石灰石與稀鹽酸制取CO2:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯氣與H2O的反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合:Ba2++SO42-=BaSO4
D.氧化鈉與鹽酸反應:Na2O+2H+=2Na++H2O

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3.用NA表示阿伏加德羅常數,N表示微粒數,下列說法正確的是(  )
A.氯氣與水發生反應,氯氣在反應中減少1mol,溶液中生成的HClO分子數恰好為NA
B.標準狀況下,足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移電子的數目為0.3NA
C.100 mL pH=2的新制氯水中:N(OH-)+2N(ClO-)+N(HClO)=0.001 NA
D.1.6 g CH4含有共用電子對的數目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.按C、N、O的順序,下列遞變規律不正確的是(  )
A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強
C.氣態氫化物穩定性逐漸增強D.最高化合價逐漸增高

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20.下列各物質中,不能發生水解反應的是(  )
A.葡萄糖B.蔗糖C.乙酸乙酯D.淀粉

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.化學興趣小組的同學為測定某Na2 CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗,請你參與并完成對有關問題的解答.

(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量.實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 (填“Na2CO3”或“NaCl”)發生反應.儀器b的名稱是分液漏斗.洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣.
(2)乙同學用圖2所示裝置,取一定質量的樣品(為m g;已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗,完成樣品中Na2CO3”質量分數的測定.
①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內推壓,若b下端玻璃管中的液面上升,則裝置氣密性良好.
②在實驗完成時,能直接測得的數據是CO2的體積  (填“體積”或“質量”).
(3)丙同學用圖3所示方法和步驟實驗:
①操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量.
②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為$\frac{106y}{197x}$×100%.
(4)標準狀況下,將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中,完全反應后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于硫酸性質的描述中,正確的是(  )
A.濃H2SO4有氧化性,稀H2SO4無氧化性
B.由于濃H2SO4具有吸水性,故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗
C.稀H2SO4與鐵、鋁反應,濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應
D.濃硫酸與銅片加熱反應,既表現了酸性,又表現出強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.某化學興趣小組設計實驗探究硫酸鋇與焦炭反應的產物.
(1)用如圖裝置探究氣體產物為CO和CO2的混合氣體.

①裝置B的作用是排除SO2的干擾.
②裝置C的作用是檢驗CO2
③裝置D中盛放的藥品為NaOH溶液,裝置E中盛放的藥品為濃硫酸.
④能證明有CO生成的現象是裝置F中黑色的氧化銅變為紅色銅,且G中澄清石灰水變渾濁.
(2)探究固體產物
[查閱資料]硫酸鋇與焦炭反應的固體產物可能是硫化鋇或亞硫酸鋇.硫化鋇微溶于水,亞硫酸鋇難溶于水,且硫化鋇和亞硫酸鋇都能與稀鹽酸、稀硫酸反應.
[實驗方案]取實驗后A中殘留的固體分別裝于2支試管中,設計如下兩種方案驗證固體產物的成分:
方案操作過程及現象
向第l支試管中滴加稀鹽酸,將產生的氣體通入溴水中,溴水褪色
向第2支試管中滴加稀鹽酸,將產生的氣體分別通入品紅溶液、CuSO4溶液中,品紅溶液無變化,CuSO4溶液中產生黑色沉淀
[實驗評價]
①上述實驗方案中,能確認固體產物成分的是方案乙(填“甲”或“乙”).
②方案乙中產生黑色沉淀的離子反應方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+
(3)經實驗測定,硫酸鋇與焦炭在加熱條件下反應生成氣體的平均相對分子質量為$\frac{100}{3}$,固體產物為硫化鋇.寫出該反應的化學方程式:BaSO4+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaS+2CO↑+CO2↑.

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