Question

19．下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是（　�。�

• A． 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
• B． 25℃時，向0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D． 同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa）

Answer 1

分析 A．根據NaB溶液中的電荷守恒分析；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒判斷；
C．根據物料守恒及電荷守恒判斷；
D．pH相同的不同鈉鹽溶液，陰離子的水解程度越大，其鈉鹽的物質的量濃度越�。�

解答 解：A．pH=8的溶液中氫離子濃度為：1×10^-8mol•L^-1，氫氧根離子濃度為：1×10^-7mol•L^-1，根據電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），則c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，故A正確；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中銨根離子水解，而硫酸根離子、鈉離子不水解，結合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（ CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D..pH相同的不同鈉鹽溶液，陰離子的水解程度越大，其鈉鹽的物質的量濃度越小，這幾種陰離子的水解程度大小順序是CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同溫度下，pH相同時，溶液物質的量濃度：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項是D，注意pH相同的不同鈉鹽物質的量濃度的比較方法，試題培養了學生的靈活應用能力．